PEMBUATAN DAN PENENTUAN KONSENTRASI LARUTAN

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA DASAR I

PERCOBAAN I

PEMBUATAN DAN PENENTUAN KONSENTRASI LARUTAN


NAMA : ANNISA SYABATINI

NIM : J1B107032

KELOMPOK : 1.4

ASISTEN : LAMINA

PROGRAM STUDI KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS LAMBUNG MANGKURAT

BANJARBARU

2007

PERCOBAAN I

PEMBUATAN DAN PENENTUAN KONSENTRASI LARUTAN

I. TUJUAN PERCOBAAN

Tujuan percobaan praktikum ini adalah diharapkan praktikan dapat membuat larutan dengan konsentrasi tertentu, mengencerkan larutan, dan menentukan konsentrasi larutan yang telah dibuat.

II. TINJAUAN PUSTAKA

II.1. Larutan

Larutan didefinisikan sebagai campuran homogen antara dua atau lebih zat yang terdispersi baik sebagai molekul, atom maupun ion yang komposisinya dapat bervariasi. Larutan dapat berupa gas, cairan atau padatan. Larutan encer adalah larutan yang mengandung sejumlah kecil solute, relatif terhadap jumlah pelarut. Sedangkan larutan pekat adalah larutan yang mengandung sebagian besar solute. Solute adalah zat terlarut, sedangkan solvent (pelarut) adalah medium dalam mana solute terlarut (Baroroh, 2004).

Pada umumnya zat yang digunakan sebagai pelarut adalah air, selain air yang berfungsi sebagai pelarut adalah alkohol amoniak, kloroform, benzena, minyak, asam asetat, akan tetapi kalau menggunakan air biasanya tidak disebutkan (Gunawan, 2004).

Faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan yaitu temperatur, sifat pelarut, efek ion sejenis, efek ion berlainan, pH, hidrolisis, pengaruh kompleks dan lain-lain (Khopkar, 2003).

II.2. Konsentrasi Larutan

Untuk menyatakan komposisi larutan secara kuantitatif digunakan konsentrasi. Konsentrasi adalah perbandingan jumlah zat terlarut dan jumlah pelarut, dinyatakan dalam satuan volume (berat, mol) zat terlarut dalam sejumlah volume tertentu dari pelarut. Berdasarkan hal ini muncul satuan-satuan konsentrasi, yaitu fraksi mol, molaritas, molalitas, normalitas, ppm serta ditambah dengan persen massa dan persen volume (Baroroh, 2004).

Untuk membuat larutan dengan konsentrasi tertentu harus diperhatikan:

1. Apabila dari padatan, pahami terlebih dahulu satuan yang diinginkan. Berapa volum atau massa larutan yang akan dibuat.

2.

M1 . V1 = M2 . V2

Apabila larutan yang lebih pekat, satuan konsentrasi larutan yang diketahui dengan satuan yang diinginkan harus disesuaikan. Jumlah zat terlarut sebelum dan sesudah pengenceran adalah sama, dan memenuhi persamaan :

M1 : Konsentrasi larutan sebelum diencerkan

V1 : Volume larutan atau massa sebelum diencerkan

M2 : Konsentrasi larutan setelah diencerkan

V2 : Volume larutan atau massa setelah diencerkan

II.3. Pembuatan Larutan dengan Cara Mengencerkan

Proses pengenceran adalah mencampur larutan pekat (konsentrasi tinggi) dengan cara menambahkan pelarut agar diperoleh volume akhir yang lebih besar. Jika suatu larutan senyawa kimia yang pekat diencerkan, kadang-kadang sejumlah panas dilepaskan. Hal ini terutama dapat terjadi pada pengenceran asam sulfat pekat. Agar panas ini dapat dihilangkan dengan aman, asam sulfat pekat yang harus ditambahkan ke dalam air, tidak boleh sebaliknya. Jika air ditambahkan ke dalam asam sulfat pekat, panas yang dilepaskan sedemikian besar yang dapat menyebabkan air mendadak mendidih dan menyebabkan asam sulfat memercik. Jika kita berada di dekatnya, percikan asam sulfat ini merusak kulit (Brady, 1999).

II.4. Titrasi

Agar titrasi dapat berlangsung dengan baik, yang harus diperhatikan adalah :

1. Interaksi antara pentiter dan zat yang ditentukan harus berlangsung secara stoikiometri, artinya sesuai dengan ketetapan yang dicapai dengan peralatan yang lazim digunakan dalam titrimetri. Reaksi harus sempurna sekurang-kurangnya 99,9 % pada titik kesetaraan.

2. Laju reaksi harus cukup tinggi agar titrasi berlangsung dengan cepat.

Titrasi dapat diklasifikasikan menjadi:

1. Berdasarkan reaksi;

- Titrasi asam basa

- Titrasi oksidasi reduksi

- Titrasi pengendapan

- Titrasi kompleksometri

2. Berdasarkan titran (larutan standar) yang dipakai;

- Titrasi asidimetri

3. Campuran penetapan akhir;

- Cara visual dengan indikator

- Cara elektromagnetik

4. Berdasarkan kosentrasi;

- Makro

- Semimikro

- Mikro

5. Berdasarkan teknik pelaksaan;

- Tidak langsung

- Titrasi plank

- Titrasi tidak langsung (Keenan, 1999).

III. ALAT DAN BAHAN

A. Alat

Alat-alat yang digunakan pada percobaan ini adalah gelas piala, gelas ukur, pipet tetes, pipet ukur, pipet gondok, labu takar dan buret.

B. Bahan

Bahan-bahan yang digunakan dalam percobaan ini adalah HCl pekat, larutan NaOH 0,1 M, pellet NaOH, larutan HCl 0,1 M, indikator metil merah, indikator fenoftalein, indikator metil orange dan akuades.

IV. PROSEDUR KERJA

A. Pembuatan dan Pengenceran Larutan HCl

1. Gelas ukur kosong ditimbang dan kemudian dicatat beratnya.

2. Larutan HCl pekat diambil 4,15 mL dengan pipet tetes, dimasukkan ke dalam gelas ukur yang telah ditimbang. Dilakukan dalam lemari asam.

3. Labu takar 100 mL yang kosong ditimbang, dicatat beratnya. diisi labu takar tersebut ± 20-25 mL akuades.

4. Perlahan-lahan, dimasukkan HCl pekat yang telah diambil ke dalam labu takar.

5. Ke dalam labu takar ditambahkan akuades hingga tanda batas. Ditutup labu takar dan dilakukan pengocokan hingga larutan homogen. Ditimbang berat labu takar yang telah berisi larutan. Larutan yang telah dibuat dalam tahap ini disebut sebagai Larutan A.

6. Dengan menggunakan pipet gondok atau pipet ukur. Dipindahkan 20 mL larutan HCl yang telah dibuat (Larutan A) ke dalam labu takar 100 mL yang baru

7. Ditambahkan akuades ke dalam labu takar tersebut hingga tanda batas. Larutan HCl yang telah diencerkan ini disebut sebagai Larutan B.

B. Penentuan Konsentrasi Larutan HCl melalui Titrasi

a. Titrasi dengan Indikator Metil Merah

1. Sebelum digunakan, dibilas buret dengan akuades, kemudian dibilas kembali dengan larutan NaOH yang akan digunakan.

2. Buret diisi dengan larutan NaOH.

3. Dicatat volume awal larutan NaOH dalam buret dengan membaca skala pada meniskus bawah larutan.

4. Dipindahkan 10 mL larutan HCl encer (Larutan B) ke dalam erlenmeyer dengan menggunakan pipet gondok atau pipet ukur. Ditambahkan indikator metil merah ke dalam larutan tersebut. Dititrasi larutan dalam erlenmeyer dengan larutan NaOH di dalam buret hingga terjadi perubahan warna.

5. Dihentikan titrasi, begitu terjadi perubahan warna konstan.

6. Dibaca volume akhir NaOH yang tersisa di dalam buret. Dihitung volume NaOH yang diperlukan untuk titrasi dari selisih volume awal dan volume akhir NaOH dalam buret.

7. Dilakukan titrasi sebanyak 2 kali.

b. Titrasi dengan Indikator Fenoftalein

1. Dilakukan kembali prosedur titrasi terhadap 10 mL larutan HCl encer (Larutan B) dengan larutan NaOH 0,1 M, namun dengan menggunakan indikator fenoftalein.

2. Dibandingkan hasil yang diperoleh antara perlakuan dengan menggunakan indikator metil merah dan dengan menggunakan fenoftalein sebagai indikator.

C. Pembuatan Larutan NaOH

1. Ditimbang secara teliti 0,4 gram butiran NaOH menggunakan kaca arloji dan neraca analitik.

2. Begitu penimbangan selesai dilakukan, dipindahkan NaOH dari gelas arloji ke dalam gelas beker yang telah berisi 20-25 mL akuades hangat.

3. Diaduk dengan pengaduk kaca hingga seluruh NaOH larut sempurna

4. Dipindahkan larutan dari gelas beker ke dalam labu takar 50 mL.

5. Ditambahkan akuades hingga tanda batas pada labu takar. Ditutup labu takar, kemudian dikocok hingga homogen. Larutan yang diperoleh pada tahap ini disebut sebagai Larutan C.

6. Dengan menggunakan pipet gondok yang sesuai, dipindahkan 25 mL larutan C ke dalam labu takar 100 mL yang baru.

7. Ditambahkan akuades hingga tanda batas. Dikocok hingga homogen. Larutan yang diperoleh disebut Larutan D.

D. Penentuan Konsentrasi Larutan NaOH melalui Titrasi

a. Titrasi NaOH dengan Larutan HCl sebagai Titran

1. Sebelum digunakan, dibilas buret dengan akuades, kemudian dibilas kembali dengan larutan HCl 0,1 M yang akan digunakan.

2. Diisi buret dengan larutan HCl 0,1 M.

3. Dicatat volume awal larutan HCl 0,1 M dalam buret dengan membaca skala meniskus bawah larutan.

4. Dipindahkan 10 mL larutan NaOH encer (Larutan D) ke dalam erlenmeyer dengan menggunakan pipet gondok atau pipet ukur.

5. Ditambahkan 2-3 tetes indikator metil merah ke dalam larutan tersebut.

6. Dititrasi larutan dalam erlenmeyer dengan larutan HCl 0,1 M di dalam buret hingga terjadi perubahan warna.

7. Dihentikan titrasi begitu terjadi perubahan warna konstan.

8. Dibaca volume akhir HCl yang tersisa dalam buret. Dihitung volume HCl yang diperlukan untuk titrasi dari selisih volume awal dan volume akhir HCl dalam buret.

9. Dilakukan titrasi sebanyak 2 kali.

b. Titrasi Larutan HCl 0,1 M dengan Larutan NaOH sebagai Titran

1. Dibilas buret dengan akuades, kemudian dibilas kembali dengan larutan NaOH yang telah dibuat (Larutan D).

2. Diisi buret dengan larutan NaOH encer (Larutan D).

3. Dipindahkan 10 mL larutan HCL 0,1 M ke dalam erlenmeyer dengan menggunakan pipet gondok atau pipet ukur.

4. Ditambahkan 2-3 tetes indikator metil merah ke dalam larutan tersebut.

5. Dititrasi larutan dalam erlenmeyer dengan larutan NaOH encer di dalam buret hingga terjadi perubahan warna.

6. Dihentikan titrasi begitu terjadi perubahan warna konstan.

7. Dihitung volume NaOH yang diperlukan untuk menitrasi larutan HCl tersebut.

8. Dilakukan titrasi sebanyak 2 kali.

9. Dibandingkan hasil yang diperoleh antara perlakuan dengan larutan HCl 0,1 M sebagai titran, dan larutan NaOH encer sebagai titran.

V. HASIL DAN PEMBAHASAN

A. Hasil dan Perhitungan

1. Hasil

a. Pembuatan dan Pengenceran Larutan HCl

No.

Percobaan

Pengamatan

1.

Ditimbang Berat gelas ukur kosong

m = 29,90 gr

2.

Diukur volume HCl pekat

4,15 mL

3.

Diisi dengan akuades 20-25 mL

4.

Dimasukkan HCl ke dalam labu takar

5.

Ditambahkan akuades ke dalam labu

takar hingga tanda batas

6.

Ditutup labu takar dan mengocok

larutan hingga homogen

7.

Ditimbang berat labu takar berisi larutan

m = 168,35 gr

8.

Diukur volume larutan A

V = 100 mL

9.

Dipindahkan larutan A ke dalam labu

takar 100 mL yang baru

m = 99,45 gr

10.

Ditambahkan akuades ke dalam labu

takar hingga tanda batas

b. Penentuan Konsentrasi Larutan HCl melalui Titrasi

- Titrasi dengan Indikator Metil Merah

No.

Percobaan

Pengamatan

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

Dibilas buret dengan aquades

Dibilas kembali dengan larutan

NaOH yang akan digunakan.

Diisi buret dengan larutan NaOH

Dipindahkan larutan B ke dalam

erlenmeyer dengan

menggunakan pipet gondok

Ditambahkan indikator metil

merah ke dalam larutan tersebut

Diamati perubahan warna

Volume NaOH yang terpakai

untuk titrasi I

Volume NaOH yang terpakai

untuk titrasi II

Dihitung volume rata-rata

Berwarna bening

10 mL

2-3 tetes

Merah muda-

Kuning

V NaOH = 12 mL

V NaOH = 11 mL

Vrata-rata = 11,5 mL

- Titrasi dengan Indikator Fenoftalein

No.

Percobaan

Pengamatan

1.

Dibilas buret dengan akuades

2.

Dibilas kembali dengan larutan

NaOH yang akan digunakan.

3.

Diiisi Buret dengan larutan NaOH

Berwarna bening

4.

Dipindahkan larutan B ke dalam

erlenmeyer dengan menggunakan

pipet gondok

10 mL

5.

Ditambahkan indikator fenoftalein

ke dalam larutan tersebut

2-3 tetes

6.

Diamati perubahan warna

Kuning – merah

muda

7.

Volume NaOH yang terpakai

untuk titrasi I

V NaOH = 12 mL

8.

Diulangi langkah 1-8

Kuning – merah

muda

9.

Volume NaOH yang terpakai

untuk titrasi II

V NaOH = 11 mL

10.

Dihitung volume rata-rata

Vrata-rata = 11,5

mL

c. Pembuatan Larutan NaOH

No.

Percobaan

Pengamatan

1.

Ditimbang butiran NaOH dengan

kaca arloji atau neraca analitik

m = 0,4 gr

2.

Dipindahkan NaOH ke dalam gelas beker yang berisi aquades

Vakuades = 20 mL

3.

Diaduk dengan pengaduk kaca hingga seluruh NaOH larut sempurna

4.

Dipindahkan larutan dari gelas beker ke dalam labu takar 50 mL

5.

Ditambahkan akuades hingga tanda batas

6.

Ditutup labu takar, kemudian dikocok hingga homogen

7.

8.

Dipindahkan larutan A ke dalam

labu takar 100 mL yang baru

Ditambahkan aquades ke dalam

labu takar hingga tanda batas

d. Penentuan Konsentrasi Larutan NaOH melalui Titrasi

- Titrasi NaOH dengan Larutan HCl sebagai Titran

No.

Percobaan

Pengamatan

1.

Dibilas buret dengan akuades, kemudian dibilas kembali dengan larutan HCl yang akan digunakan.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

Diisi buret dengan HCl

Dipindahkan larutan D ke dalam

erlenmeyer dengan

menggunakan pipet gondok atau

pipet ukur.

Ditambahkan indikator metil

merah ke dalam larutan tersebut.

Diamati warna setelah ditetesi

metil merah

Dihentikan titrasi begitu terjadi

perubahan warna yang konstan

Dibaca volume akhir asam

klorida yang tersisa dalam buret.

Dihitung volume asam klorida

yang diperlukan untuk titrasi

dari selisih volume awal dan

volume

akhir asam klorida dalam buret.

Diulangi langkah 1-9

Dihitung volume rata-rata yang

terpakai untuk menitrasi

10 mL larutan D

berwarna bening

2-3 tetes

Berwarna kuning

Perubahan warna:

Kuning-merah

muda

Vtitrasi = 2 mL

Perubahan warna:

Kuning-merah

muda

Vtitrasi = 2 mL

Vrata-rata = 2 mL

- Titrasi Larutan HCl 0,1 M dengan Larutan NaOH sebagai Titran

No.

Percobaan

Pengamatan

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

Dibilas buret dengan akuades,

kemudian dibilas kembali dengan

larutan D yang akan digunakan.

Diisi buret dengan Larutan D

Dicatat volume awal larutan D

dalam buret

Ditambahkan indikator metil

merah ke dalam larutan tersebut

Diamati warna setelah ditetesi

metil merah

Dihentikan titrasi begitu terjadi

perubahan warna yang konstan

Dibaca volume akhir NaOH encer

yang tersisa dalam buret. Dihitung

volume Larutan D yang

diperlukan untuk titrasi dari selisih

volume awal dan volume akhir

asam klorida dalam buret

Diulangi langkah 1-9

Dihitung volume rata-rata yang

terpakai untuk menitrasi

2-3 tetes

Berwarna merah

muda

Perubahan warna:

kuning – merah

muda

Vtitrasi = 1,6 mL

Perubahan warna:

Merah muda –

kuning

Vtitrasi = 4,1 mL

Vrata-rata = 2,85

mL

2. Perhitungan

I. Penentuan Konsentrasi Larutan HCl Pekat

Diketahui :

Massa jenis HCl = 1,19 kg/L

= 1190 gram/L

Persen berat HCl = 37 % (b/b)

Massa 1 L larutan pekat HCl = 1190 gram/L x 1 L = 1190 gram

Massa HCl dalam 1 L larutan pekat = 37 % x 1190

= 440,3 gram

Mr HCl pekat = 36,5 gram/mol

[HCl] pekat = 440,3 gram/36, 5 mol-1

1 L

= 12,06 M

II. Penentuan Konsentrasi Larutan HCl Encer(Larutan A dan Larutan B)

1. Melalui Perhitungan Pengenceran

a. Konsentrasi Larutan A

Diketahui :

Volume HCl pekat = 4,15 mL

MHCl = 12,06 M

VA = 100 mL

Ditanya :

MolaritasA = …..

Jawab :

MA . VA = MHCl . VHCl

MA . 100 = 12,06 . 4,15

MA = 0,5 M

b. Konsentrasi Larutan B

Diketahui :

MA = 0,5 M

VA = 20 mL

VB = 100 mL

Ditanya :

MB = …..

Jawab :

MA . VA = MB . VB

(0,5 . 20) = MB . 100

10 = MB . 100

MB = 0,1 M

2. Melalui Titrasi

a. Dengan indikator metil merah

Diketahui :

MNaOH = 0,1 M

VHCl = 10 mL

VNaOH = 11,5 mL

Ditanya :

NHCl = …..

Jawab :

NHCl . VHCl = MNaOH . VNaOH

X .10 mL = 0,1 . 11,5

10X = 1,15

X = 0,115M

b. Dengan indikator fenophtalein

Diketahui :

MNaOH = 0,1 M

VHCl = 10 mL

VNaOH = 11,5 mL

Ditanya :

NHCl = …..

Jawab :

NHCl . VHCl = MNaOH . VNaOH

X . 10 mL = 0,1 . 11,5

10X = 1,15

X = 0,115 M

III. Penentuan Konsentrasi Larutan NaOH

1. Melalui Perhitungan Pengenceran

a. Konsentrasi Larutan C

Diketahui :

massa NaOH = 0.4 gram

Volume NaOH = 50 mL = 0,05 L

Mr NaOH = 40 gr/mol

Ditanya :

M NaOH = ….

Jawab :

n =

=

= 0,01 mol

MNaOH =

=

= 0,2 M

b. Konsentrasi Larutan D

Diketahui :

MC = 0,2 M

VC = 25 mL

VD = 100 mL

Ditanya :

MD = …..

Jawab :

MC . VC = MD . VD

0,2. 25 = MD . 100

5 = 100 MD

MD = M

2. Melalui Titrasi dengan metil merah

a. Titrasi NaOH oleh HCl

Diketahui :

Konsentrasi NaOH = NNaOH

VNaOH = 10 mL

VHCl = 2 mL

MHCl = 0,1 M

NHCl = 0,1 N

Ditanya :

MNaOH = …..

Jawab :

NHCl . VHCl = MNaOH . VNaOH

0,1 . 2 = MNaOH . 10

0,2 = 10 . MNaOH

= 0,02 M

b. Titrasi HCl oleh NaOH

Diketahui :

Konsentrasi NaOH = NNaOH

VNaOH = 2,85 mL

VHCl = 10 mL

MHCl = 0,1 M

NHCl = 0,1 N

Ditanya :

MNaOH = …..

Jawab :

NHCl . VHCl = MNaOH . VNaOH

0,1 . 10 = X . 2,85

1 = 2,85X

X = 0,35 M

B. Pembahasan

1. Pembuatan Larutan NaOH

Pada proses pembuatan larutan NaOH, dengan menembakan akuades ke dalam labu takar sampai pada titik tera, dan kemudian mengocoknya sampai homogen, maka terjadi reaksi ditandai dengan larutan menjadi panas, terjadi reaksi eksotermal, dan ketika diencerkan larutan menjadi bening. Reaksi kimia yang terjadi:

NaOH(s) + H2O HCl encer

2. Titrasi NaOH dengan HCl sebagai titran

Pada titrasi HCl terhadap NaOH, terlihat adanya perubahan warna ketika HCl ditetesi metil merah. Penggunaan indikator metil merah pada titrasi basa lemah dan amonium hidroksida karena memiliki pH 4,2 – 6,2. Perubahan warna menjadi kuning, kemudian berubah menjadi merah muda saat larutan HCl dan metil merah ditetesi NaOH. Untuk molaritas pengenceran ­didapatkan sebesar 0,02M. Reaksi kimia yang terjadi, yaitu

HCl + NaOH NaCl + H2O

3. Titrasi HCL dengan NaOH sebagai titran

Indikator fenoftalein memiliki pH antara 8 – 9,6 karena fenoftalein termasuk asam lemah dalam keadaan terionisasi. Perubahan warna yang terjadi adalah menjadi kuning, kemudian terjadi perubahan warna lagi setelah larutan NaOH dan HCl ditetesi fenoftalein dari buret dan warnanya menjadi merah muda. Molaritas yang dihasilkan adalah 0,03M. Reaksi yang terjadi, yaitu

NaOH + HCl NaCl + H2O

VI. KESIMPULAN

Kesimpulan yang dapat diambil dari percobaan ini adalah :

1. Proses yang digunakan untuk menentukan secara teliti konsentrasi suatu larutan dikenal sebagai standarisasi.

2. Indikator yang digunakan dalam percobaan titrasi menentukan warna yang akan dihasilkan. Dengan menggunakan indikator yang sesuai maka akan dapat terbaca sifat larutan tersebut.

3. Hasil perhitungan didapatkan konsentrasi titrasi asam terhadap basa sebesar 0,02 M, titrasi basa terhadap asam sebesar 0,35 M

DAFTAR PUSTAKA

Baroroh, Umi L. U. 2004. Diktat Kimia Dasar I. Universitas Lambung Mangkurat. Banjarbaru.

Brady, J. E. 1999. Kimia Universitas Asas dan Struktur. Binarupa Aksara: Jakarta.

Gunawan, Adi dan Roeswati. 2004. Tangkas Kimia. Kartika. Surabaya.

Khopkar, S. M. 1990. Konsep Dasar Kimia Analitik. Universitas Indonesia: Jakarta.

About these ads

45 pemikiran pada “PEMBUATAN DAN PENENTUAN KONSENTRASI LARUTAN

  1. kk …. makasii artikelnya … membantu aku :)
    minggu depan aku dsuruh ngejelasin tentang konsentrasi2 larutan gt deh sama guru ku dskul… heehe so, aku bisa belajar dari artikel yang kk tulis ini …
    waaaaaa secara tidak langsung , makasii.. makasii kk yang cantikk ,

  2. Alo… annisanfushie……….kebetulan saya dosen kimia di suatu universitas di Jakarta. jadi pengen komentar dikit yah….cara kamu memaparkan materinya simpel n cukup jelas. bagus lho….. kayaknya kamu bakat menerangkan deh…… enak aja bacanya. I like it……

  3. Wah, thankz kak… Td aku bingung bgt kaiag gmn hrs bikin laporan kimia tp trnyata alhmdulillah artikel ini bz jd contoh baguzzz…..

  4. annisa,
    belum baca semua sih. baru intronya aja. coba cek kembali definisi larutan. rasanya yang annisa tulis itu adalah definisi campuran. seingat saya, kalo larutan, ukuran partikel terlarut (solut) ada ketentuannya. sehingga tidak mungkin merupakan campuran dari padatan. gas masih mungkin. correct me if I am wrong. oke……..

  5. thanks ya buat contoh laporannya………
    salam dari anak2 STIKES Muhammadiyah Samarinda Kaltim, prodi d3 Kesehatan Lingkungan!!!!!!!!!!!!!!!!!

  6. maksih banget yach atas artikel’y, aq ini mahasiswa bru d pontianak, jd artikel yg anda buat udah membantu aq m’buat laporan……. :-)

  7. wah wah, kalo boleh tanya yang pembuatan, pengenceran n standarisasi larutan ada ngaa, hehehe, cz di teknik, laporannya yang ge mao aku buat yang itu

  8. tanya nih… misal dengan konsentrasi 48% NaOH, pengecekan yang ampuh buat menilai NaOH segedhe itu gmn??? krn srg kurang akurat… suwun

  9. wahh… wahh makasiii beudtt bangettt-bangettt yya kakk…
    berkat artikel nii Tugas kuu kebantuuu ….
    truss maaph udah ngCopy-Pasteee se.enaknya ajjj……..

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s